氨水为气体氨的水溶液1，主要成分为NH3·H2O，即一水合氨，无色透明且具有刺激性臭味。氨水密度小于水，不稳定，易挥发，见光受热易分解。氨水本身不燃烧、无爆炸危险的液体，从水中分离的氨气具有强烈刺鼻气味，对人体的眼、鼻和皮肤都有一定的刺激性和腐蚀性，且具有燃烧和爆炸危险。

浓氨水通常含氨28%—29%，氨水中的气分子发生微弱水解生成氢氧根离子(OH-)及铵根离子(NH4+)，所以呈弱碱性，具有碱的通性，能与酸性物质及多种金属离子如铜、锌等发生反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中氨的常用来源，被广泛应用于农业、工业和科学研究等领域。

相关历史

氨水被发现的具体历史背景和过程并没有详细的记录，但可以追溯到氨气的发现和氨水的制备过程5。

1754年，英国化学家Briestly用硵砂和石灰共热，第一次制出了氨。1787年，Berthollet提出氨是由氮和氢元素组成的。他还研究了氨的性质，发现它易溶于水、可以燃烧，还发现在氨气中通以电火花时，其容积增加很多，而且分解为两种气体；一种是可燃的氢气；另一种是不能助燃的氮气。从而证实了氨是氮和氢的化合物。于是当时的化学家们立即试图通过元素氮和氢合成氨，包括Nernst、Ostwald和Haber等杰出的化学家,以极大的努力专心致力于这个问题的研究。然而却首先遭遇了化学平衡的障碍和争议。正是在这个关键时刻，Haber第一个提出在高压下实现合成氨工业化。

1913年9月9日，世界上第一座合成氨装置投产。之后，合成氨工业迅速发展，到21世纪初，日产合成氨1000t、2000t的装置遍布全球。合成氨成为一个庞大的支柱化学工业。正是这种见解为氨的生产建造实验装置提供了基础，实现了工业史上第一个加压催化过程。这是催化工艺发展史上的一个里程碑，它标志着工业催化新纪元的开端。Haber、Bosch、Mittasch和Ertl这4位伟大的科学家为合成氨工业的创立和发展作出了巨大的贡献。其中，Haber、Bosch和Ertl分别获得了诺贝尔化学奖。

物理性质

物理状态、外观：极易挥发的无色氨水溶液，有刺鼻气味

pH: 11.7（1%溶液） 2

熔点(℃):-77

沸点(℃):38

相对密度(水=1):0.91

饱和蒸汽压(kPa)：1.59（20℃）

相对蒸气密度(空气=1):0.6

爆炸上限%（V/V）：33.6 %(V)

爆炸下限%（V/V）： 15.4 %(V)

溶解性：溶于水、乙醇

水溶性：

|| || 不同温度下氨气在水中的溶解度

q-是在所给的温度下当气体总压力（气体分压与吸收温度下液体的饱和蒸汽压之和）为760mmHg时，100g纯 溶剂所吸收的气体克数6。

化学性质

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

弱碱性

氨水是由氨气溶于水形成的。氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O==NH3·H2O(可逆反应)；

NH3·H2O==NH4++OH-(可逆反应)；电离常数：K=1.8 10-5(25℃)7。

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

它具有碱的通性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟

NH3+HCI=NH4CI(白烟)

NH3+HNO3=NHNO3(白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不稳定性

一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O =NH3↑+H2O

沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性化物。例如：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。

Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀。

4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3(红褐色)

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等

还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应。

氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属化：

2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

此外，氨水还具有还原性，可以在一定条件下被氧化为氮气或其他含氮化合物。这些独特的化学性质使得氨水在多个领域都有广泛的应用。

络合性

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液）

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+ 2OH-+4H2O

氨水的制备

1、氨水可以通过多种方法制备，其中最常见的方法为哈伯–博什过程，其制备过程如下19：

（1）在压温下，将氮气和氢气通入铁催化剂中；

（2）氮气和氢气在铁催化剂中发生反应，生成氨气；

（3）将生成的氨气通过冷却并延长通气时间使其溶于水中，即可制得氨水。

2、以液态氨为原料，在常温下挥发出氨气，洗涤去除氨中杂质，通入气体吸收塔，用高纯水吸收氨，再经微孔滤膜处理即可19。

下图为氨水制备流程图20

氨水的检测

滴定法

对于工业氨水的检测方法是依据HG/T5353-2018《工业氨水》，其标准中要求氨水氨(NH3)含量≥20.0%；色度/黑曾≤80；蒸发残渣≤0.2%。测定氨含量用盐酸标准滴定溶液滴定试样，甲基红-亚甲基蓝为指示剂判断终点的滴定法：色度的检测是目视比较样品与铂-钴标准溶液，判断样品的色度。蒸发残渣是用瓷蒸发皿在水浴上蒸干10g试样，然后置于恒温干燥箱干燥至恒重8。

色谱法

使用快速检测氨水含量,以GDX104 填充柱分离,热导检测器检测,外标法定量。方法标准曲线相关系数r=0.99915,相对标准偏差RSD为2.04%,加标回收率96.6%-100.02%。该方法简单、快速、准确度好9。

应用

农业领域

氨水主要是做肥料，适用于各种土壤和作物10。氨水能被作物安全吸收的浓度为<0.05%，为了减少氨的挥发和降低碱性，农业上有时在氨水中通入二氧化碳，制成碳化氨水使用，含氨量一般大于15%，其作用和普通氨水相同，但便于使用11。

工业领域

在工业上，氨水用于制造各种化学品，如尿素、硝酸铵、氯化铵等。纺织工业用于洗涤羊毛等物品，制药、制革、橡胶和油脂碱化，以及瓶胆镀银等都要用到氨水12。

电子工业

电子级氨水由工业合成氨提纯得到，在集成电路制造中主要用于硅片清洗、腐蚀工序中，可与过氧化氢、氢氟酸配合使用13。

日常生活

除了工业应用外，氨水在我们的日常生活中也扮演着重要角色。例如，在清洁领域，氨水可以作为玻璃清洁剂、金属清洁剂等多种用途。此外，氨水还可以用于制作某些化妆品、洗发水和烫发剂等。医学上可以治疗昏厥，并用作皮肤刺激剂和消毒药14。

实验室

在化学实验室中，氨水常用作碱性试剂、沉淀剂、配位剂等，用于制备各种化学试剂和进行化学反应。

环保行业

氨水可作为空气污染物治理的中性化剂。在氨氮废水处理中，氨水也是常用的中和剂15。

其他用途

1、氨水吸收式制冷系统

氨吸收式制冷系统可以制取0℃以下低温冷量，同时它具有废热综合利用、系统运行平稳可靠、噪声小、维修简单、操作方便等优点，在工业制冷和空调系统领域具有较好的应用前景16。

2、氨水吸收CO2

气候变化引起国际社会越来越多的关注，二氧化碳的减排已成为迫切需要解决的问题。CO2与氨可以在不同温度条件下进行化学反应，在常压、室温条件下，主要生成NH2COONH4，NH2COONH4很容易溶解于水生成(NH4)2CO317。

3、新型燃气–氨水蒸汽功冷联供联合循环

以氨水代替水作为底循环工质，可以有效减少余热锅炉中换热过程的不可逆损失，使得联合循环系统性能得以提高。采用氨水工质的动力正循环和制冷逆循环在运行方式、工作温度区间和系统输出等方面存在广泛的互补性。在氨水工质动力循环的加热过程中，氨水变温蒸发的特性使得在保持适当换热温差等约束条件的情况下，氨水浓度的提高有利于改善其与热源间的热匹配18。

稳定性和反应性

稳定性：稳定

危险反应：与酸类等禁配物发生反应

避免接触的条件：受热

禁配物：酸类、铝、铜。危险的分解产物：氨

毒理学数据

|| || 毒理学数据

生态学数据

|| || 生态学数据

操作处置与储存

处理

操作处置注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存

储存条件：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过 80%。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

包装材料：依据法律。

废弃处置

废弃化学品：中和、稀释后，排入废水系统。

污染包装物：将容器返还生产商或按照国家和地方法规处置。

废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。

环境危害

对水生生物毒性极大.由于其水溶性，可能在环境中迁移.产品溶于水，在水系统中可能会蔓延。

防护措施

1、职业接触限值: 中国：PC-TWA:20mg/m3；PC-STEL：30mg/m3

美国(ACGIH)：TLV-TWA：25ppm；TLV-STEL：35ppm

2、监测方法：空气中有毒物质测定方法：纳氏试剂分光光度法

3、技术控制：尽可能安装封闭体系或局部排风系统。同时安装淋浴器和洗眼。

4、个体防护设备：

|| || 个体防护设备

消防措施

1、灭火方法或灭火剂：用水、雾状水、砂土灭火。

2、灭火注意事项及措施： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

3、源于此物质或混合物的特别的危害：特别危险性:易放出氨气，温度越高，放出气体速度越快，可形成爆炸性气氛。燃烧生成有害的氨氧化物。

应急处理

泄漏应急处理

1、个人防护措施，防护用具：使用个人防护用品。远离溢出物/泄露处并处在上风处。确保足够通风。

2、紧急措施：泄露区应该用安全带等圈起来，控制非相关人员进入。

3、环保措施： 小心，切勿排入河流等。因为考虑对环境有负面影响。

4、 控制和清洗的方法和材料：用合适的吸收剂(如：旧布，干砂，土，锯屑)吸收泄漏物。一旦大量泄漏，

筑堤控制。附着物或收集物应该立即根据合适的法律法规废弃处置。

急救措施

1、吸入：将受害者移到新鲜空气处，保持呼吸通畅，休息。立即呼叫解毒中心/医生。

2、皮肤接触：立刻脱掉所有受沾染的衣物。用大量流动清水彻底冲洗至少15min。立刻呼叫中毒控制中心

或者医生。受沾染的衣物清洗后方能再次使用。

3、眼睛接触：用水小心冲洗几分钟。用流动清水或生理盐水彻底冲洗5~10min。如果戴有隐形眼镜且可方便

取出，取出隐形眼镜。继续冲洗。立刻呼叫中毒控制中心或者医生。

4、吞咽：漱口。请勿催吐。立刻呼叫中毒控制中心或者医生。

5、紧急救助者的防护：救援者需要穿戴个人防护用品，比如橡胶手套和气密性护目镜。

运输信息

|| || 运输信息

运输注意事项：

铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

法规信息

来源: 百度百科

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