物质的量浓度计算公式，n = c × V，是针对于以n（物质的量）表示的溶质，在溶液当中的多少（浓度）所提出的计算公式，亦称为摩尔定律。

其文字表述为，某溶质的物质的量为，其在特定溶液中的摩尔浓度（c）与溶液体积（V）之积。

符号说明

物质的量n

n——溶质的物质的量（amount of substance），常用单位为摩尔（mole），符号为mol或kmol（千摩尔）。

摩尔浓度c

c——溶质的物质的量浓度（亦称为体积摩尔浓度，molarity），常用单位为摩尔每升（mol/L），或千摩尔每立方米（kmol/m³）。

体积V

V——溶液的体积（volume），常用单位为立方米（cubic meter，m³），或升（liter，L），或毫升（milliliter，mL）。

相关公式

• N = n × NA

NA——阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），0.012 kg 12C所含的碳原子数目，即6.022×1023，量纲（单位）为每摩尔或每千摩尔，即mol-1或kmol-1。

该公式为微粒数量计算式，文字可表述为，物质或特定单元的微粒数量等于其物质的量与阿伏伽德罗常数之积，量纲为1，常以符号N表示。

• m = n × M

M——摩尔质量（molar mass），单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为克每摩尔（g/mol）或千克每千摩尔（kg/kmol）。

该公式构建了宏观物质质量与微观物质物质的量之间的联系，文字表述为，物质的质量（mass）可以由该物质物质的量与摩尔质量之积得到，常用单位为克（gram）或千克（kilogram）表示，符号可简写为g或kg。

• V = n × Vm

Vm——摩尔体积（molar volume），某气体的体积与其物质的量之比，常用单位为升每摩尔（L/mol）或立方米每千摩尔（m³/kmol），任何理想气体在标准状况下的摩尔体积均为22.4 L/mol。

由此，物质的量的四个恒等关系如下示，在不同情况下使用时，需注意区分各符号代表的意义。

• c × Mr = p*ω

p——溶液的质量密度，定义为物质在其单位体积下的质量，常用单位为千克每立方米（kg/m³）或克每毫升（g/mL）。

ω——溶质在溶液中的质量分数，即溶质质量与溶液质量比值的百分数。

溶质的体积摩尔浓度与摩尔质量之积，恰为溶液的质量密度与溶质质量分数之积，推导如下所示。

• p × V = n × R × T

p——气体的压力（pressure），常用单位为帕斯卡（Pascal），简称为帕（Pa）、千帕（kPa）、兆帕（MPa），在工程上常以巴（bar）表示；

T——气体的温度（temperature），常用单位为摄氏度（Celsius）、华氏度（Fahrenheit）或开尔文（Kelvins）温度，量纲分别以℃、℉和K表示，换算关系如下所示。

℉ = ℃×1.8 + 32

T/K = t/℃ + 273.15

R——摩尔气体常数（ideal gas constant），8.314 J/(mol×K)。

该公式为理想气体状态方程，文字表述为，理想气体的压力与其体积之积，恰为其物质的量与理想气体常数、温度之积。

在计算时需注意各物理量的量纲，压力p为Pa、体积V为m³、温度T为K，摩尔气体常数为J/(mol×K)，常见单位换算如下所示。

R = 8.314 J × mol-1 × K-1 = 8.314 N × m × mol-1 × K-1 = 8.314 Pa × m³× mol-1 × K-1

= 8.314 Pa × m³×mol-1 × K-1 = 8.314×10-3 kPa × m³× mol-1×K-1

= 8.314×10-6 MPa × m³× mol-1 × K-1 = 8.314×10-5 bar × m³× mol-1 × K-1

= 1.987 cal × mol-1 × K-1 = 82.06 atm × cm³× mol-1 × K-1

摩尔气体常数（Boltzmann constant）与阿伏伽德罗常数的关系如下所示，即摩尔气体常数恰为玻尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数之积。

R = kB × NA

其中，玻尔兹曼常数为热力学的一个基本常量，数值为1.380649×10-23，量纲为焦耳每开尔文，即J/K。

此外，不难发现，根据V = n × Vm可将理想气体状态方程作如下简化。

p × Vm = R × T

计算示例

若将40.00 g的氢氧化钠固体（NaOH(s.)）溶解于少量水中，再稀释至2.0 L，试计算该溶液的物质的量浓度。

解：思路如下：

首先，通过查询元素的相对原子质量表以获取钠原子（Na）、氧原子（O）和氢原子（H）的摩尔质量；其次，计算NaOH的摩尔质量；然后，再计算氢氧化钠的物质的量；最后，计算该溶液的体积摩尔浓度。

M = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 g/mol

n = m / M = 40.00 / 40.00 = 1.00 mol

c = n / V = 1.00 / 2.0 = 0.5 mol/L

参考来源：1234

来源: 百度百科

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