对于组成不变的均相封闭体系，不考虑非膨胀功，设体系吸热Q，温度从T1升高到T2，则恒压热容1：

热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时，δQ/dT 这个量即是该系统的热容。”（GB3102.4-93），通常以符号C表示，单位J/K。

作为某种物质的物理性质之一，该物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量引起温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量，通常以符号c表示，单位J/kg.K。

热容是一个广度量（广延量），如果升温是在体积不变条件下进行，该热容称为等容热容，如果升温是在压强不变条件下进行，该热容称为等压热容。单位质量物体的热容称为比热容。设物体的温度由T1K升高至T2K时吸热为Q，则Q/（T2-T1）称为T1至T2温度间隔内的平均热容（average heat capacity）。

由于物体在不同温度时升高1K所需热不同，因此在某一温度T时物体的热容C的严格定义是

lim代表T2趋近于T1的极限，δQ表示无限小量热比区别于状态函数的全微如dT。

物体在某一过程中，每升高（或降低）单位温度时从外界吸收（或放出）的热量。如传递的热量为 ΔQ温度改变ΔT时，物体在该过程中的热容C被定义为

其单位为 J/K。热容同物质的性质、所处的状态及传递热量的过程有关，并同物质系统的质量成正比。可见，必须指明系统所经历的过程，热容才具有确定的值。热容随过程的不同而不同，它不是状态函数。对于一般的流体系统，如气体、液体，在实际问题中经常用到的是系统在等压过程和等容过程的热容，分别称为恒压热容CP

和恒容热容Cv。

对实际气体和液体来说，定压热容不仅同温度有关，还同所处的压强有关，因而CP随温度T、压强p而变化。与此相似，Cv随温度T、体积V而变化。当p或V一定时，热容将只随温度变化。以水为例，在标准大气压下，1克水温度在 0～100°C之间其定压热容随温度的变化如下图所示。

应用热力学第一定律和热力学态函数，还可将CP和Cv表示为如下的常用形式

式中H和U为系统的态函数焓和内能。CP和Cv均可由实验测出，因为实验装置中固定压强较为容易，所以通常测量的是定压热容，而定容热容是通过测量等压膨胀系数α及等温压缩系数k，利用关系

而得到（V为物体的体积，T为热力学温度）。对气体来说，还可测量出CP和Cv的比值γ，应用γ=CP/Cv，计算得到Cv。

热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间的不同而有不同的形式。例如，气体的恒压摩尔热容与T的关系有如下经验式：

或。

式中a,b,c,c’,... 是经验常数，由各种物质本身的特性决定，可从热力学数据表中查找。2

气体的Cp恒大于Cv。对于理想气体：

因为等容过程中，升高温度，体系所吸的热全部用来增加热力学能；而等压过程中，所吸的热除增加热力学能外，还要多吸一点热量用来对外做膨胀功，所以气体的Cp恒大于Cv 。

根据复合函数的偏微商公式：

代入上式，得：

对理想气体，

故