性质

由氨衍生的一种离子NH₄+或基“―NH₄”。也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用NH₄+表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

铵离子的性质和钾离子相近，在溶液中呈+1价。铵盐都呈白色晶体，加碱研磨（相当于加热）能生成有刺激性气味的氨气（化学式：NH₃），铵盐受热会分解。

还原性铵根离子有较强的还原性，其中的负三价的氮化合价上升的趋势较强，会被强氧化剂氧化成N2，氮氧化物甚至NO3-。相关反应式：

与溴反应：3Br2+2NH4+=3Br-+N2↑+8H+

与双氧水反应：3H2O2+2NH4+=N2↑+2H++6H2O

与氯气反应：3Cl2+2NH4+=3Br-+N2↑+8H+

与亚硝酸反应：5HNO2+NH4+=6NO↑+4H2O+H+

硝酸铵爆炸：NO3-+NH4+=（加热或撞击）=N2O↑+2H2O

与浓硝酸反应：7NO3-+6H++NH4+=8NO2↑+5H2O

与稀硝酸反应：5NO3-+3NH4++2H+=8NO↑+7H2O

与氧气反应：

第一步5O2+4NH4+=（加热，Pt催化剂）=4NO↑+6H2O+4H+

第二步：4NO+3O2+2H2O=4NO3-+4H+

总反应：2O2+NH4+=（加热，Pt催化剂）=NO3-+H2O+2H+

与次氯酸钠反应：4ClO-+NH4+=4Cl-+NO3-+H2O+2H+

与重铬酸反应：

（1）稀：Cr2O72-+2NH4++6H+=2Cr3++N2↑+7H2O

（2）中：7Cr2O72-+6NH4++50H+=14Cr3++6NO2↑+37H2O

（3）浓：4Cr2O72-+3NH4++26H+=8Cr3++3NO3-+19H2O

与高锰酸反应：

（1）稀：8MnO4-+5NH4++14H+=8Mn2++5NO3-+17H2O

（2）浓：8MnO4-+3NH4++2H+=8MnO2↓+3NO3-+7H2O

结构铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

用途用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。

检验方法铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。例如：

NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。

NH4+OH=（加热）=NH3↑+H2O

铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验1。

NH4+ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg（NH2）I + 7I+ 3H2O

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